设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA
B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA
C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA
下列各化合物的命名中正确的是（ ）
A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯 B．
1
甲基1丙醇
C．
甲基苯酚 D．
2乙基1丁烯
下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A． 甲烷分子的比例模型：
B．乙烯的结构简式：CH2 CH2
C．醛基的电子式：
D． 甲醛的结构式： 
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．
酚类–OH B． 
羧酸 –CHO
C．CH3-O-CH3 醚类 
D．
醛类–CHO
已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是________；
（2）③中过滤后滤渣的成分是________；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；
（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，原因是________。
某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：
（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；
（3）本实验达到终点的标志是________；
（4）样品中FeSO4的质量分数为________；
（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________
