下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
A．第IIA族中无非金属元素
B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C．0族中无金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R﹣CHO+NaHSO3
R﹣CH（OH）﹣SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是 ；分离乙醛的操作方法 。
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0．34g（25℃），易溶于有机溶剂．
主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是 ；
（3）产品乙是 。
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程： 。
按以下步骤可从
合成
（部分试剂和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）B、F的结构简式为：B ；F 。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是 （填代号）。
（3）根据反应
，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式： 。
（4）写出第④步C→
的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。
某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2．12 g有机物X的蒸气氧化产生7．04 g二氧化碳和1．80 g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为________；X的名称为 。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。
（4） 写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0．25 g、50 ℃时0．97 g、95 ℃时7．17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： 。
实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm﹣3 | 0．79 | 2．2 | 0．71 |
沸点/℃ | 78．5 | 132 | 34．6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题：
（1）写出装置A中的反应方程式为： 。
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；同时在装置C中应加入 。其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用 洗涤除去。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
