根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－
B．第一电离能：Si＞C＞N
C．电负性：F＞S＞Mg
D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
A、B、C、D、E在一定条件下的转换条件如右图所示。
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为______________，
E→C变化的化学方程式为________________________。
（2）若A常温下为气态单质，则A为__________；D为__________；A→B变化的化学方程式为 _________________。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_______________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为___________________________；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________________。
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：____________________，D：_________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
（1）A元素的名称为__________，在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）写出C单质的一种用途_____________________。
（3）对B单质或化合物描述正确的是________。
a．常温、常压下单质难溶于水
b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价
c．单质分子中含有18个电子
d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式___________________、_________________。
卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（ΔE越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题：
（1）d为______，从d的水溶液中提取d的方法是__________________。
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_________________。
（3）a与H2反应的化学方程式为_____________________，b与H2反应的条件为__________。
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_______。
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图________________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
