Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：
（1）基态Z2＋的价电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4） 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种） 。
（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为 ，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是 。
（3）写出化合物AC2的电子式_______________。
（4）E的基态原子核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4
（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。
（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
（4）不存在化学键的是__________。
（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号）
已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）
A．乳酸：CH3－CHOH－COOH
B．甘油：CH2OH－CHOH－CH2OH
C．脱氧核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CH2－CHO
D．核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
