实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（ ）
A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶5 B．2∶7 C． 1∶7 D．2∶9
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212．0g B．950mL，201．4g
C．950 mL，212．0g D．1000mL，201．4g
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0．1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C．碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+
下表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+ + OH- +HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1∶2 |
D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4++ OH－ | 错误，HCO3-也可以与OH－反应 |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
