Question

（1）钠、镁、铝均为0．2mol分别与         mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（2）钠、镁、铝均为0．2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为           。

Answer

（1）200（2）2：4：5

【解析】

试题分析：（1）因为钠能和水反应，所以0．2mol的钠、镁、铝和等量的盐酸反应，若要生成等量的氢气，必须满足钠和盐酸恰好反应，镁和铝和盐酸反应时盐酸不足，则根据方程式2Na + 2HCl== 2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑，0．2mol钠、镁、铝需要消耗0.2molHCl，故浓度为1mol/L的HCl溶液200mL；

（2）钠、镁、铝均为0．2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，根据方程式2Na + 2HCl== 2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑可知，钠生成氢气0.1mol，镁生成氢气0.2mol，铝生成氢气0.25mol，则产生氢气的体积比2：4：5

【考点定位】考查化学方程式的计算

【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意钠较活泼，在酸溶液中先和酸反应，剩余的会和水反应，掌握化学方程式的相关计算以及运用。