Question

（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体

请用序号填空：上述状态下能导电的是             ，属于电解质的是             ，属于非电解质的是            。⑩溶于水发生电离的方程式为                  ，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式                  。

（2）标出电子转移的方向和数目：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，该反应的还原剂是      ，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则转移电子的个数约为               。

（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈ ，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为           ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，将其化学式改写成氧化物形式为                     。

Answer

(1)②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧

NaHSO4=Na++H++SO42- Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(2) HCl 3.01×1023

(3)3 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

【解析】

试题分析：(1)①氢氧化钠固体是电解质但不能导电；②铜丝能导电，不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体是电解质，不能导电；④稀硫酸能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体不能导电，是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质也不是非电解质；奇奇碳酸氢钠固体不能导电，是电解质；⑨熔融氯化钠能导电，是电解质。所以能导电的有②④⑥⑨；属于电解质的有①③⑦⑨⑩；属于非电解质的有⑤⑧。硫酸氢钠溶于水电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H++SO42- ；碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-。

(2) 在反应中氯酸钾中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中的氯元素从-1价升高到0价，总共失去5个电子，所以线桥表示为 反应中盐酸做还原剂，有6.72升氯气即6.72/22.4=0.3摩尔氯气生成，转移0.5摩尔电子，即3.01×1023个电子。(3)根据物质中原子守恒分析，氧原子守恒，有n+3+6×2=18，解n= 3，根据氧化物的顺序为金属活动性顺序，将化学式改成氧化物的形式为： 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

考点： 电解质和电解质的判断，氧化还原反应和电子转移的表示方法，硅酸盐的写法

【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，注意判断时必须是化合物，单质或混合物都不是电解质或非电解质。注意电解质不一定导电，通常在水溶液或熔融状态下能导电，但能导电的化合物也不一定是电解质，例如二氧化碳或二氧化硫、氨气等，其水溶液都能导电，但它们是非电解质，其对应的碳酸，亚硫酸，一水合氨是电解质。