下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（ ）
A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．化学变化都伴随着能量的变化
D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低
在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为 。
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（3）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是 mol，所得气体中NO2 的物质的量是 mol。
（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。
①当通入40mL O2 时剩余的气体是 。
②混合气体中NO2 的体积是 mL。
③V的值是 。
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散） mol/L（保留到小数点后第三位）
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示） 。
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10 mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）。
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 （反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）。
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是 （填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为 mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越 （填“大”或“小”）
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
①A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式为 ，A→B转化的化学方程式为 。
②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 。
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，C与水发生反应的离子方程式为 。
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为 。
（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为 。
（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸 ，原因是 。
（5）溶液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该物质的一种用途 。
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则溶液中Al3+ 物质的量为 mol。
