将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（ ）
A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．化学变化都伴随着能量的变化
D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低
在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为 。
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（3）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是 mol，所得气体中NO2 的物质的量是 mol。
（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。
①当通入40mL O2 时剩余的气体是 。
②混合气体中NO2 的体积是 mL。
③V的值是 。
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散） mol/L（保留到小数点后第三位）
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示） 。
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10 mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）。
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 （反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）。
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是 （填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为 mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越 （填“大”或“小”）
