Question

在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO₃溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO₃的物质的量为（    ）

A．2.8 mol     B．2.6 mol     C．1.4 mol     D．0.8 mol

Answer

C

【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：

0.5mol×（2﹣0）=y mol×（5﹣4）+3y mol×（5﹣2），解得y=0.1，

由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．