Question

实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a仪器的名称是：              ．

（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是               ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   ．

（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）          和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式                     ．

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）          ．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯            溴（填“大于”或“小于”）．

（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是                    ．

（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式                      ．

Answer

（1）分液漏斗；（2）饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（4）c；（5）大于；（6）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（7）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．

【解析】（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；

（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2 + 4HCl（浓） = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O；

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c，

（5）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能够与溴离子反应生成单质溴，氯气的氧化性强于溴，所以非金属性氯大于溴；

（6）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，

（7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

【点评】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目综合性强，难度中等．