Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．某温度下，反应后c（Cl^﹣）：c（ClO^﹣）=6，则溶液中c（ClO^﹣）：c（ClO₃^﹣）=1

B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为amol

Answer

C

【解析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则n（Cl﹣）=6mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×6mol，解得：n（ClO3﹣）=1mol，故溶溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：1，故A正确；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；

C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围为：a mol≤n≤a mol，故C错误；

D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确；

【点评】本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．