我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 ．
（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为 ．
化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 |
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② | 所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH﹣═H2O |
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为 ．
（3）MFe2O4在于H2反应中表现了 （填“氧化性”或“还原性”）
（4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为 ．
（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ．
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol＜n＜
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，滴加硫氰化钾溶液
在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
