Question

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）             ．

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为：                 ．

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）              ．

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）                 ．

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

①当石灰水过量时，其离子方程式为                    ．

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为              ．

Answer

（1）Ⅱ；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C；

（3）NaHCO3；（4）①Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；②Na2CO3．

【解析】（1）碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体，但生成气体的快慢及多少不同，图I不能判断，而图Ⅱ可观察气球变化鉴别，故答案为：Ⅱ；

（2）图Ⅲ、Ⅳ中，均发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，由图中装置及性质可知，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，

（3）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，

（4）①当石灰水过量时，反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3，

【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别，为高频考点，把握图中装置的作用及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．