25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( )
A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．
（2015秋•宣城月考）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
请回答下列问题：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）．理由是 ．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 ．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 ．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为： ．
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ．
（2016春•淄博校级月考）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：
①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液．
为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： ．
（2）在点燃H2之前必须先进行 ，方法是 ．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 ．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是 ．
