Question

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)最接近于(    )

A．1/2(10^-8+10^-10) mol·L^-1                     B．(10^-8+10^-10) mol·L^-1

C．(1×10^-14+5×10^-5) mol·L^-1                D．2×10^-10 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-10mol/L，故选D。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法。当两种碱溶液混合，先根据溶液的pH计算出混合后溶液中的c（OH-），再根据常温下水的离子积Kw计算出混合液中的c（H+）。