化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化都是物理变化， 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：I．
II． 
III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式___________________。
（2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。
（3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_____________________________。
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是__________(写结构简式)。
【化学——选修3:物质结构】
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。
（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________，分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为__________，该晶胞中含有_________个Al原子。
②该化合物的晶体类型为_________，若该晶胞密度为a g·cm-3，则该晶胞边长的表达式为_______pm。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 。
A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是 。实验步骤③某项操作是指 ；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为： ；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： ；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为 。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO
2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+＝Cu +Cu2+ + H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案： ，理由： 。
工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O
已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。
（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。
