Question

最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl⁺)与阴离子(AlCl₄^－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，C_n为石墨烯，下列说法正确的是

A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl₄^－

B．充电时，C_n为阳极，电极方程式为C_n+AlCl₄^－ -e^－＝C_n[AlCl₄]

C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl₄^－-3e^－=4Al₂Cl₇^－

D．放电时，电解质中的阳离子(EMl⁺)会发生反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电子的流向可判断充电时，Cn为阳极，溶液中的AlCl4－在阳极发生失去电子的氧化反应，即电极反应式为Cn+AlCl4－ -e－＝Cn[AlCl4]，充电时，铝是阴极，电极反应式为4Al2Cl7-＋3e－＝Al＋7AlCl4－，所以每生成1mol Al，电解质溶液中会增加4molAlCl4－，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4－结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-＝4Al2Cl7-，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－＝Cn+AlCl4－，C错误；D、根据以上分析可知放电时，电解质中的阳离子(EMl+)不会发生反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识

【名师点晴】该题属于综合知识的考查，难度中等。该类试题的关键是注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向；正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向；原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。两式加验总式：两电极反应式相加。