Question

下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol^-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH^-)+N(ClO^-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知：

则反应的焓变为ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ•mol^-1= －384 kJ•mol^-1

D．常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在100℃、101kP条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则该温度和压强下H2O(g)H2O(l) 的ΔH＝-40.69 kJ•mol-1，A错误；B、根据电荷守恒知100mL pH＝2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(Cl-)＝N(H+)＝0.001NA，又N(Cl-)＞N(HClO)，则N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)＜0.001NA，B错误；C、甲苯与氢气加成断裂苯环中的大∏键和H－H，形成的为C－H，苯环中不存在碳碳双键，题给数据无法计算反应的焓变，C错误；D、氨水中存在一水合氨的电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，加入少量NH4Cl晶体，溶液中铵离子浓度增大，平衡逆向移动，使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量变化，溶液中的离子平衡

【名师点晴】反应热计算的主要依据有：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。该题的易错选项是C，注意苯中不存在碳碳双键，是易错点。