Question

对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为AC

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变， D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以C点速率快，A错误；B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点二氧化氮的物质的量小于平衡状态的物质的量，反应应该向生成二氧化氮的方向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D点二氧化氮的物质的量多余平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时逆反应速率大于正反应速率，B错误；C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时的用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应该为x＞y，C错误；D、从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，二氧化氮的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的体积分数逐渐增大，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡的建立以及影响因素

【名师点睛】本题解答时注意把握曲线的含义，曲线上都是平衡点，若数据比对应的平衡点低，说明反应正向进行，若数据比平衡时大，则反应逆向进行，答题时注意结合反应的方程式分析。