已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝HCO3－＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO32－＝SO32－＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指
A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）
A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次
B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂
C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高
Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
下列说法不正确的是（ ）
A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全
一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）
A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1
B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率
