Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.4kJ•mol^-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)+2O₂(g)═2CO₂(g)△H=akJ•mol^-1、2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol^-1，则a＞b

D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol-1，故A错误；B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则1molNaOH与强酸反应放出57.3kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJ•mol-1＜△H=bkJ•mol-1，a＜b，故C错误；D、已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，故D错误；故选B。

考点：考查了热化学方程式；反应热和焓变的相关知识。