Question

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．③⑤        B．①⑤           C．①③             D．②④

Answer

A

【解析】

试题分析：①根据图象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，说明ROH在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，b点加水稀释的倍数大于a点，溶液稀释，促进碱的电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；②0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，MOH的pH=13,则MOH是强电解质，ROH是弱电解质，因此MOH的碱性大于ROH，正确；③弱碱ROH在溶液中存在电离平衡，当ROH溶液由a点到b点时，电离平衡正向移动，c(R+)、c(OH-)、c(ROH)都减小，减小的倍数c(ROH)比c(R+)、c(OH-)多，所以是个常数，不发生变化，错误；④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都逐渐减小，接近于7但是略大于7，正确；⑤由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大；而MOH为强电解质，完全电离，则其浓度c(M+)不变，所以当时，若两溶液同时升高温度，则 减小，错误。

考点：考查溶液pH计算、溶液中离子浓度的比较与判断的知识。