Question

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K⁺、Al³⁺、CO₃^2－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明不含有K+；②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中含有Fe2+、NO3－、此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，同时说明溶液中含有Cl-；③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有CO32－或SO42－，由于各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知CO32－、SO42－只能含有一种离子。A．溶液中不能存在Al3+，错误；B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、Cu2+，CO32－、SO42－ 不能能到底是哪种离子不存在，错误；C．步骤②中发生氧化还原反应产生了NO气体，可以确定Fe2+、NO3－的存在，正确；D．步骤③中由于只能含有CO32－或SO42－中一种离子，因此只要1种钡盐沉淀，错误。

考点：考查溶液成分的确定及离子共存的知识。