Question

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)      △H=-92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂________T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________（填字母）．

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0，下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

①500s内NO₂的平均生成速率为_______________。

②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

Answer

（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol（2分）

（2）①低于（2分）②c（2分）

（3）0.00592 mol•L﹣1•s﹣1（2分）；K=（2分）。

【解析】

试题分析：(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol；②N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol。由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol。（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1 到T2 生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2 ＜T1，故答案为：低于；②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故正确选项是c；（3）①500s时，△c(N2O5)=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则v(N2O5)=△c÷△t═1.48mol/L ÷500s=0.00296mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.00296mol•L-1•s-1×2=0.00592 mol•L﹣1•s﹣1；②2 N2O5(g)→4NO2(g)+O2 (g)，根据化学平衡常数的含义可知。

考点：考查盖斯定律、化学反应速率的计算、外界条件对平衡的影响和化学平衡常数的书写的知识。