Question

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺ + Y^2-

B．HY^－ 水解的离子方程式：HY^- + H₂OH₂Y + OH^-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺) > c(HY^-)>c(OH^-) >c(H⁺)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H⁺)＋c(H₂Y) = c(OH^-)＋c(Y^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：酸式盐显碱性，说明为强碱弱酸盐。A、H2Y为弱酸，分步电离，错误，选A；B、酸式酸根离子水解显碱性，正确，不选B；C、溶液显碱性，则有c(OH-) >c(H+)，说明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正确，不选C；D、根据溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，则有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正确，不选D。

考点：盐类的水解，溶液中离子浓度的比较