用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的离子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.该酸式盐溶液中微粒浓度关系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
下列叙述中正确的是
A.强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B.白铁(镀锌铁)破损时与电解质溶液接触,锌被腐蚀
C.电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D.用惰性电极电解足量饱和食盐水后,可加盐酸使溶液恢复至原状态
利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间,下列说法不正确的是
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
C.一段时间后,a管液面高于b管液面
D.两侧生铁丝发生相同的电极反应:Fe-2e-===Fe2+
10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COONa B.KNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) ΔH<0的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂