Question

下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量

B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH^-)

C．25℃，物质的量浓度相等的(NH₄)₂CO₃和(NH₄)₂SO₄ 溶液中的c(NH₄⁺)

D．25℃，Na₂CO₃溶液中HCO₃^－和OH^－的数目

Answer

A

【解析】

试题分析：A、25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水10倍，盐酸稀释成pH = 5，但醋酸有电离平衡移动，pH小于5，要想到5，则需加水的量增加，所以醋酸加水量大于盐酸，正确，选A；B、氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以水电离出的氢氧根离子浓度后者大，错误，不选B；C、浓度相等的两种溶液中 ，碳酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，所以碳酸铵中的铵根离子浓度小于硫酸铵，错误，不选C；D、碳酸根离子水解电池碳酸氢根离子和氢氧根离子，但碳酸氢根继续水解出氢氧根离子，所以碳酸氢根离子浓度小于氢氧根离子浓度，错误，不选D。

考点：盐类的水解的应用