Question

已知反应：

①Fe(s)＋CO_２(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＝a kJ·mol^-1 K₁

②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)  ΔH＝b kJ·mol^-1 K₂

平衡常数K₁和K₂在不同温度下的值如下：

T/k	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．a＞b

C．在973 K下增大压强，K₂增大

D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L^-1，则c(CO₂)＝0.215mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、从表格数据分析，反应②温度越高，平衡常数越小，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，b为负极，错误，不选A；B、从表格分析，反应①温度越高，平衡常数越大，说明升温，平衡正向移动，正反应为吸热，即a>0，而b<0，所以a>b，正确，选B；C、改变压强，平衡常数不变，错误，不选C；D、反应①的平衡常数= c(CO)/ c(CO2)，在1173 K ，平衡常数=2.15，所以当c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.1/0.215mol·L-1，错误，不选D。

考点：化学平衡常数和化学平衡移动