今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,有刺激性气味的气体放出;第三份加足量BaCl2溶液
后,得到白色沉淀,经足量盐酸洗涤,沉淀部分溶解。则下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离出的c(H+)=×10﹣14mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C.c(H+)/c(OH﹣)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
在一定温度下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,其化学平衡常数为K,则下列说法正确的是
A.相同温度,2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B.该反应达到平衡后,缩小容器的容积,平衡右移,混合气体颜色变浅
C.若投入2mol NO2,通过控制外界条件,必能生成1mol N2O4
D.平衡时一定有v正(NO2)=2v逆(N2O4)
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
下列叙述正确的是
A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温度后,溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7
下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3•H2O===2NH4++SO32﹣+H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++OH﹣+HCO3﹣===BaCO3↓+H2O
D.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O