已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10-5 | Ka＝3.0×10-8 | Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 |
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液
后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
在一定温度下反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是
A．相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
下列叙述正确的是
A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
