Question

回答下列问题：

I.有下列四种溶液：

①100mL 0.1mol•L^—1H₂SO₄溶液      

②100mL 0.15mol•L^—1 HCl溶液

③100mL 0.2mol•L^—1 CH₃COOH溶液 

④200mL 0.1mol•L^—1 CH₃COOH溶液

（1）pH最小的是             （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是        ；

与足量的Zn反应，生成H₂最少的是             ；

（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L^-1NaOH溶液反应，放出热量少的是            。

II.将0.2mol·L^-1 HA溶液与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na^＋)＞c(A^－)

则：

（3）混合溶液中c(HA)_________c(A^－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

（4）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)____________0.1mol•L^—1；

（5）混合后由水电离出的c(OH^－)________0.2mol•L^—1 HA溶液由水电离出的c(H^＋)。电离出的c(H＋)。

Answer

（7分）

（1）① ④ ② （2）③

（3）＜ （4）＝ （5）＞ （每空1分）

【解析】

试题分析：（1）pH最小，则氢离子浓度最大。①硫酸溶液的氢离子浓度为0.2mol/L，②盐酸中氢离子浓度为0.15mol/L，③氢离子浓度小雨0.2mol/L，④氢离子浓度小于0.1mol/L，则氢离子浓度最大的为硫酸，选①；酸电离出的氢离子浓度越小，对水的抑制作用越小，水电离出的氢离子浓度越大，选④；酸电离出的氢离子物质的量越小，与足量的锌反应产生的氢气越少，①提供的氢离子为0.2×0.1=0.02摩尔，②提供的氢离子为0.15×0.1=0.015摩尔，③提供的氢离子为0.2×0.1=0.02摩尔，④提供的氢离子为0.1×0.2=0.02摩尔。所以②提供的氢离子最少，产生氢气最少，选②；（2）硫酸和醋酸的物质的量为0.02摩尔，与0.02摩尔氢氧化钠恰好完全反应，但醋酸电离吸热，所以醋酸反应放出的热量少，选③；（3）因为c(Na＋)＞c(A－)，则根据电荷守恒，有c(H＋)