电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO2+6CLi1-x
CoO2+LixC6，以下说法不正确的是
A．充电时，电池的负极与电源的负极相连
B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6
C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．放电时，Li+向负极移动
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣
已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是
A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成
B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
下列说法正确的是
A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快
B．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅
C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快
D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色
O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3
3O2， O3O+O2。粒子X能加速O3的分【解析】
X + O3＝XO + O2；XO + O＝X + O2(X＝Cl、Br、NO等）。已知：2O3(g) 3O2(g) △H＝－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。
下列说法不正确的是
A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示
B．O3转变为O2为氧化还原反应
C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K′≈3.33×10－77
在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1
B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1
