Question

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子[]

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在反应反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，N元素的化合价由反应前N2的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，获得电子，所以N2是氧化剂；AlN是还原产物，错误；B．根据方程式可知：上述反应中，每生成1molAlN，转移3mol电子，正确；C．由于元素的非金属性N>Al，所以AlN中氮元素的化合价为-3价，错误；D．AlN的摩尔质量为41g/mol，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。