Question

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性

B．溶解度大于CuS、PbS、CdS

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS

D．MnO₂的氧化性强于Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子

Answer

B

【解析】

试题分析：MnS是难溶性的物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq)，当溶液中S2-遇到Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子时，就会发生沉淀反应形成CuS、PbS、CdS，发生沉淀的转化，形成溶解度更小的物质，从而将杂质离子形成沉淀除去。A．这不能说明MnS具有吸附性，而是其溶解度比CuS、PbS、CdS大，错误；B．说明MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，发生沉淀的形成与转化，形成溶解度更小的物质，正确；C．一般情况下是难溶性的物质的沉淀溶解平衡被破坏，转化为溶解度更小的物质，故证明MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，错误；D．在发生沉淀反应除去杂质时，元素的化合价没有发生变化，并未发生氧化还原反应，错误。 ，错误[来

考点：考查物质的除杂净化的反应原理的正误判断的知识。