Question

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．Mg(OH)₂不溶于水，但能溶于浓NH₄Cl溶液中

B．水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去

C．洗涤BaSO₄沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D．FeCl₃溶液中混有FeCl₂，常加入少量的H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Mg(OH)2不溶于水，但由于NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+，使溶液显酸性，所以能溶于浓NH4Cl溶液中，由于消耗溶液中的氢离子，故可以使水解平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，错误；B．水垢中含有的CaSO4，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，若先用Na2CO3溶液处理，Ca2+就会与溶液中的CO32-结合形成难溶性的CaCO3沉淀，发生沉淀的转化，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加入稀盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，转化为可溶性的物质，就得到除去，可以用用平衡移动原理解释，错误；C．洗涤BaSO4沉淀时，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，若用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，由于增大了溶液中c(SO42-)，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解的硫酸钡的物质的量比用蒸馏水洗涤少，所以损失减少，可以用用平衡移动原理解释，错误；D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，会发生反应：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，达到了除杂的目的，与化学平衡无关，故使Fe2+氧化为Fe3+不能用平衡移动原理解释，正确。

考点：考查化学平衡移动原理的应用的知识。