Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄ 、(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋) >c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋) = c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋) >c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，溶液中的H+由水和醋酸电离产生，根据电离方程式可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)，正确；B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4 、(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)=0.2mol/L；c(Cu2＋)=0.1mol/L；NH4＋在溶液中存在水解平衡：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，但是盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以NH4＋水解消耗，所以c(NH4＋)<0.2mol/L，c(Cu2＋)>c(H＋),故溶液中离子浓度关系是：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)，正确；D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若X-的水解作用大于HX的电离作用，则溶液显碱性，溶液中离子浓度关系是：c(Na＋) >c(X－) >(OH－)>c(H＋)；若X-的水解作用小于HX的电离作用，则溶液显酸性，溶液中离子浓度关系是：c(X－) >c(Na＋) >c(H＋) > (OH－)，错误。

考点：考查溶液中各微粒的浓度关系正误判断的知识。