Question

(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。

（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________

A．容器内总压强不变

B．反应后气体的密度保持不变

C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变

D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C

E.各气体的体积分数保持不变

F.反应后气体总的物质的量不变

（5）若A、B、C分别为NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol^-1∙K^-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。

Answer

（1）吸；（2）逆；（3）气；

（4）c、e （多选、错选均不得分，少选得1分）；

（5）温度小于1240 K（或小于967℃）。

【解析】

试题分析：（1）根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。若升高温度，A物质的转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，该反应为吸热反应；（2）根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，增大压强，化学平衡必定向逆反应方向移动；（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B是状态为也态或固态，所以B肯定不能为气态；（4）A．若反应是前后气体的体积不变的反应，则在任何时刻容器内总压强不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；B．若反应混合物都是气体，反应容器不变，则在任何时刻反应混合气体的密度保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变，则反应不再发生变化，处于平衡状态，正确；D．由于物质反应时改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比，A是反应物，C是生成物，所以在任何时刻在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；e.若各气体的体积分数保持不变，则化学反应不再发生变化，处于平衡状态，正确；f.若反应是反应前后气体体积不变的反应，则在任何时刻都存在气体总的物质的量不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误。（5）若反应可以自发进行，则△G=△H-T△S<0，－94.0 kJ/mol - T × 0.0758 kJ/(mol·K)<0，解得T<1240 K。

考点：考查化学平衡移动原理的应用、反应自发进行判断的依据的知识。