下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．蒸馏、蒸发、分液、过滤
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_____________，已知Ksp（AgCl） = 1.7 × 10-10，Ksp（Ag
I） = 8.5 × 10-17。
（3）已知反应2HI(g)
H2(g) + I2(g) ΔH = +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
（4）已知反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_________（必须先列出表达式并计算出结果）。
（5） 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形
瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_______________________。
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是___________；小组某同学想制取无水Al
Cl3固体，他提出可以用AlCl3·6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因______________。
（3）TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式__________________________。
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：______________________________。
如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为_________________。
（2）乙中A极电极反应式为___________________，A极析出的气体在标准状况下的体积为____________。
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为________________。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：______________________。
(10分)反应 m A + n B
p C在某温度下达到平衡状态。
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。
（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________
A．容器内总压强不变
B．反应后气体的密度保持不变
C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变
D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成
了 p mol C
E.各气体的体积分数保持不变
F.反应后气体总的物质的量不变
（5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol-1∙K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。
①写出实验中H2O2分解反应方程式：______________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③根据上述实验要求，请将表格补充完整。
物理量 实验序号 | 0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3 的体积/mL | 30% H2O2 的体积/mL | H2O 的体积/mL |
1 | 0.5 | 15 | _________ |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min，则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为___________________（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是__________________。
