在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________，D：____________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________，D：____________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I 、Ⅱ ．
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2
①完成上述反应的化学方程式： 。
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： 。
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
在一真空密闭容器中通入amol NO和bmol O2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．
B．
C．
D．
