Question

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。

（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。

①该电解质的阳极反应式是_____________________________。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

（3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________.

Answer

（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

（2）①4OH—-4e-=2H2O+O2↑；②B；

（3）N ；牺牲阳极的阴极保护法。

【解析】

试题分析：（1）工业是用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝的，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；（2） ①该电解质的阳极是溶液中的OH-失去电子变为O2，该电极的反应式是4OH—-4e-=2H2O+O2↑；②在阴极，溶液中的H+不断放电产生氢气逸出，使附近的水溶液中的OH-离子浓度增大，因此附近溶液显碱性，故除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B口导出；（3）利用上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则应该利用电解池反应原理，开关K应置于N处。若X为锌，开关K置于M处，该装置是原电池，由于金属活动性Zn>Fe，所以首先被腐蚀的是Zn，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

考点：考查金属的冶炼方法、原电池、电解池反应原理及金属的腐蚀与保护的知识。