Question

常温下，向100 mL 0.l mol．L^-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L^-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(    )

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M⁺)>c（Cl^-）>c（OH^-）>c(H⁺)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M⁺)=0.2 mol．L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，A错误；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B错误；C、K点所示溶液中，l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH-）＞c（H+），则c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=0.1 mol/L。D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了酸碱反应的定量分析判断

【名师点晴】掌握弱电解质电离平衡、反应过程以及对图像的识别是解题关键。对离子浓度大小的比较的关键是灵活应用三大守恒，注意分析溶液中的平衡关系。选项D是易错点，注意反应后溶液体积的变化。