NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．10种
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和 的混合液。
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为 ；步骤③所加试剂是 ，整个工艺流程中可以循环使用的物质是 。
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是 。
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 。
实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A中的试剂是 。
（2）装置B中反应的离子方程式为 。
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。测C中沉淀的操作是 、 、干燥、称量。
（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。
燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H= 。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
①有害气体NO的转化率为 ，0～15min NO的平均速率v（CO2）= 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③列式计算化学平衡常数的值 。
④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（4）汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是 ，当电路中有5×10－5 mol电子通过时，进入传感器的SO2为 mL（标准状况下）。
