Question

一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁            B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol/L

C．反应后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol/L      D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Fe)==0.05mol，n(NO)==0.05mol，反应后溶液中的c(H+)=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量。A、铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B、根据氮原子守恒得原溶液中n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]+n(HNO3) (剩余)=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，

则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误；C、根据电荷守恒得c(NO3-) = 3c(Fe3+) + c(H+) = 3 × + 0.1 mol/L=1.6mol/L，故C正确；D、原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g-2.8=1.61g，故D正确；故选B。

考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。