按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式： 。
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： 。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式： 。
按要求填空：
（1）0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。
（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 。
（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。
一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D.5∶8
