2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视。下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是 ( )
在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 __0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 。
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 。
（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为 色 | ______________________________ |
铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________；
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。
（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________。
（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝ ， c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。
将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程)
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。
①在配制过程中用到的仪器有 ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式： 。
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： 。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式： 。
