Question

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂与1mol NaHCO₃，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.5mol Na₂CO₃和1.6mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃与0.6mol NaHCO₃

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH          D．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

Answer

D

【解析】

试题分析：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳分别和过氧化钠反应生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、氧气加热后，发生反应如下：

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

0.5mol 0.5mol 0.5mol

2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH+O2↑

0.3mol 0.3mol 0.6mol

n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol，n(NaOH)=0.6mol，故选D。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物，要求学生具有分析和解决问题的能力。本题的另外一种解法是：反应涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，根据方程式①：1molNaHCO3能生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O以及0.5molCO2，0.5molCO2可以和Na2O2反应生成0.5molNa2CO3，所以Na2CO3为1mol，只有D符合；故选D。