Question

(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？(填写主要的操作方法即可)

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用            ．

（2）除去Cl₂中少量的HCl，用            ．

（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用            ．

（4）分离乙醇与水的混合物，用            ．

（5）分离水和苯的混合物，用            ．

(II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸，

（1）需量取浓硫酸的体积为          mL．

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为              ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有             ．

（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是          ，无影响的是           (填序号)．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(III)．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为           L；

（2）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为               ；

（3）该气体在标准状况下的密度为            g•L^﹣1．

Answer

(I)（1）过滤；（2）洗气；（3）萃取（4）蒸馏；（5）分液．

(II)（1）5.4mL．（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；100mL容量瓶；（3）④⑤ ，③；

(III)（1）L；（2） ％；（3） g•L﹣1．

【解析】

试题分析：(I)（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤的方法，故答案为：过滤；

（2）除去Cl2中少量的HCl，可以选用饱和的食盐水进行洗涤，故答案为：洗气；

（3）碘在有机溶剂中的溶解度较大，分离氯化钠溶液和碘的水溶液，可以选用有机溶剂，如苯等进行萃取，故答案为：萃取；

（4）乙醇与水属于互溶的液体，但沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；

（5）水和苯互不溶解，可以通过分液的方法分离水和苯的混合物，故答案为：分液；

(II)（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故所需浓硫酸的体积为5.4mL，故答案为：5.4mL；

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、颠倒摇匀，因此正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；100mL容量瓶；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③，故答案为：④⑤；③；

(III)（1）n=mol，该气体在标准状况下占有的体积为22.4L/mol×mol=L，故答案为：；

（2）该气体溶于1L水中，溶液中溶质的质量分数为×100%=%，故答案为：%；

（3）假设该气体的物质的量为1mol，则气体的质量为Mg，标准状况下的体积为22.4L，ρ===g/L，故答案为：。

考点：考查了物质的分离和提纯、配制一定物质的量浓度溶液、物质的量的计算的相关知识。