Question

某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI(难溶)、Cu(IO₃)₂．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式并配平：

（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H₂SO₄     在上述反应中表现出来的性质是______．

（3）当有1mol Cu(IO₃)₂参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．

（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．

Answer

（1）2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；

（2）Cu和I；KI；酸性；（3）11mol；（4）4；6；

【解析】

试题分析：（1）当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀，说明反应物中有Cu(IO3)2、生成物中含有CuI，反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液，说明生成物中含有碘，则反应物中含有KI，碘化钾的还原性在酸性条件下发生反应，所以反应物中还有硫酸，则生成物中含有水，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1、+5价变为0价，再结合原子守恒配平方程式得2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，故答案为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；

（2）该反应中，Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1价、+5价变为0价，所以被氧化的元素是Cu、I，还原剂是KI，硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，故答案为：Cu、I；KI；酸性；

（3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量=11mol×(1-0)=11mol，故答案为：11；

（4）该反应中属于盐类的有：Cu(IO3)2、KI、CuI、K2SO4，所以共有4种，电解质的有Cu(IO3)2、KI、H2SO4、CuI、K2SO4、H2O，所以共有6种，故答案为：4；6

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。