现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 (填化学式)．
（2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．
物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
（2）C→I反应的离子方程式是 。
（3）J→C反应的化学方程式是 。
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：
（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______．
（3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．
(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？(填写主要的操作方法即可)
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 ．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用 ．
（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用 ．
（4）分离乙醇与水的混合物，用 ．
（5）分离水和苯的混合物，用 ．
(II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ，无影响的是 (填序号)．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(III)．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为 L；
（2）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）该气体在标准状况下的密度为 g•L﹣1．
实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1：8 B．1：5 C．2：5 D．5：1
